醋酸鈉：乙酸鈉為弱酸強堿鹽，其水溶液因水解呈堿性。如果溶液長時間停留在100，鹽水解產生的乙酸會揮發。如果系統打開，水解平衡將隨著乙酸的逸出而移動。極限是醋酸鈉溶液最終會變成氫氧化鈉溶液。
當熱飽和溶液的溫度降低時，溶質通常會沉淀，但有時會出現過飽和，即系統中的溶質已經超過了根據該溫度下溶解度計算的值(超過飽和時的濃度)，而沒有結晶。過飽和體系是不穩定的。一旦有外界干擾，如振動，玻璃棒摩擦容器內壁，加入固體溶質，固體會迅速沉淀。
乙酸鈉的水解程度不同于乙酸的電離程度。乙酸鈉在水中完全離子化。乙酸鈉是強酸弱堿鹽，乙酸根離子水解程度較弱，所以乙酸鈉的電離程度大于乙酸鈉，在水溶液中，乙酸鈉是弱堿(pKb=9.24)，不能用水中的強酸準確滴定，需要非水滴定法。可以大大提高醋酸鈉的堿度。乙酸可以經歷普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，乙酰氯可以通過親核取代機理生成，酸酐也可以通過雙分子脫水生成。擴展數據的相關應用：醋酸鈉固體加入0.1mol/Lr醋酸鈉溶液中c(CHCOO-)/c(Na)變大的原因。
由于乙酸根離子需要水解(生成乙酸分子)，乙酸鈉溶液中的c(CHCOO-)/c(Na)小于1。加入的乙酸鈉固體溶于水后，乙酸根離子也會水解。但由于溶液中有乙酸分子，會抑制乙酸根離子的水解，所以后期乙酸根離子的水解程度較小。
假設將1毫升庫納溶于水中制備1L溶液，然后加入1毫升3毫升庫納，其濃度從1毫升/升變為2毫升/升.從之前的1L溶液中提取0.5L水，其濃度變為2mol，效果相同。抽出水后，醋酸根離子的水解平衡向左移動(可用平衡常數或質量作用定律求解)。
加入乙酸鈉固體后，溶液濃度變大。加水后，溶液濃度變小。這是兩個相反的過程，結果自然是相反的。隨著水的加入，乙酸根離子的水解平衡向右移動。