醋酸鈉水解的本質其實就是其中的醋酸根與水中電離的氫離子結合，生成弱電解質醋酸。生成的醋酸以分子形態存與水中。如果在其中再次加入醋酸鈉，則重復上面過程，但是在水中電離的氫單位有限，所以生成的醋酸將比上面過程更少，即抑制了醋酸鈉的水解。補充如果加入強堿效果更強。
　　因為醋酸鈉電離出醋酸根離子和鈉離子，醋dao酸根離子是弱離子可發生水解，產生氫氧根離子，而鈉離子不能水解，所以醋酸鈉呈堿性。
　　CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
　　醋酸鈉溶液是混合物，故沒有化學式，不過其主要有效成分是CH3COONa。
　　醋酸鈉是強電解質，易溶于水，所以醋酸鈉溶液具有導電性。
　　由于醋酸是弱酸，所以在醋酸鈉溶液中會發生CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-，所以醋酸鈉溶液顯堿性。
　　醋酸鈉叫強堿弱酸鹽，然后在溶液中水解時，電離出鈉離子和醋酸根離子。醋酸根離子會和水電離出來的氫離子結合生成醋酸。醋酸是弱酸，在水中無法完全電離。這時候溶液中氫氧根離子會比氫離子多。因此溶液呈堿性。醋酸電離的確大于醋酸根的水解，但是還要考慮量的問題，醋酸鈉溶液中，醋酸根水解成醋酸并在此基礎上才會有醋酸的少量電離，所以溶液整體以水解為主，成堿性。